Mục lục
9 quan hệ: Đại học Oxford, Electron, Hình học, Hóa trị, Ion, Luân Đôn, Nguyên tử, Phân tử, 1940.
- Cấu hình phân tử
- Hóa học lượng tử
- Hóa học lập thể
- Lý thuyết hóa học
Đại học Oxford
Viện Đại học Oxford (tiếng Anh: University of Oxford, thường gọi là Oxford University hay Oxford), còn gọi là Đại học Oxford, là một viện đại học nghiên cứu liên hợp ở Oxford, Anh.
Xem Lý thuyết VSEPR và Đại học Oxford
Electron
Electron (tiếng Việt đọc là: ê lếch t-rôn hay ê lếch t-rông) còn gọi là điện tử, được biểu diễn như là e−, là một hạt hạ nguyên tử, hay hạt sơ cấp.
Xem Lý thuyết VSEPR và Electron
Hình học
Hình minh họa định lý Desargues, một kết quả quan trọng trong hình học Euclid Hình học là một phân nhánh của toán học liên quan đến các câu hỏi về hình dạng, kích thước, vị trí tương đối của các hình khối, và các tính chất của không gian.
Xem Lý thuyết VSEPR và Hình học
Hóa trị
Hóa trị là của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết hóa học mà một nguyên tử của nguyên tố đó tạo nên trong phân t. Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất ion được gọi là điện hóa trị, có giá trị bằng với điện tích của ion tạo thành từ nguyên tố đó.
Xem Lý thuyết VSEPR và Hóa trị
Ion
Ion hay điện tích là một nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị mất hay thu nhận thêm được một hay nhiều điện t. Một ion mang điện tích âm, khi nó thu được một hay nhiều điện tử, được gọi là anion hay điện tích âm, và một ion mang điện tích dương khi nó mất một hay nhiều điện tử, được gọi là cation hay điện tích dương.
Luân Đôn
Luân Đôn (âm Hán Việt của 倫敦, London) là thủ đô của Anh và Vương quốc Liên hiệp Anh và Bắc Ireland, đồng thời là vùng đô thị lớn nhất Vương quốc Liên hiệp Anh và cũng là khu vực đô thị rộng thứ hai về diện tích trong Liên minh châu Âu (EU).
Xem Lý thuyết VSEPR và Luân Đôn
Nguyên tử
Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất chứa một hạt nhân ở trung tâm bao quanh bởi đám mây điện tích âm các electron.
Xem Lý thuyết VSEPR và Nguyên tử
Phân tử
Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất Mô hình phân tử nước H2O Phân tử là một nhóm trung hòa điện tích có nhiều hơn 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết hóa học.
Xem Lý thuyết VSEPR và Phân tử
1940
1940 (số La Mã: MCMXL) là một năm nhuận bắt đầu vào thứ Hai trong lịch Gregory.
Xem thêm
Cấu hình phân tử
- Lý thuyết VSEPR
- Lai hóa (hóa học)
Hóa học lượng tử
- Chấm lượng tử
- Cấu hình electron
- Cặp electron
- Electron độc thân
- Hóa học lượng tử
- Hiệu ứng lá chắn
- Lý thuyết VSEPR
- Lý thuyết liên kết hóa trị
- Lai hóa (hóa học)
- Liên kết hóa học
- Năng lượng ion hóa
- Orbital nguyên tử
- Quy tắc Hund thứ nhất
- Quy tắc Slater
- Sai số do chồng chất vị trí bộ cơ sở
- Số lượng tử chính
- Thuyết FMO
- Toán tử Hamilton
- Tương tác trao đổi
- Vật lý bán cổ điển
- Điện Mặt Trời
- Điện ly
Hóa học lập thể
- Cấu trúc bậc bốn của protein
- Cấu trúc bậc hai của protein
- Cấu trúc bậc một của protein
- Lý thuyết VSEPR
- Lai hóa (hóa học)
- Đồng phân cis-trans
- Đồng phân endo-exo
- Đồng phân lập thể
Lý thuyết hóa học
- Lý thuyết VSEPR
- Lý thuyết liên kết hóa trị
- Thuyết nguyên tử