Mục lục
18 quan hệ: Bảng tuần hoàn, Cơ học lượng tử, Hóa học, Ion, Lực, Liên kết cộng hóa trị, Liên kết cộng hóa trị phối hợp, Liên kết hydro, Liên kết ion, Liên kết kim loại, Linus Pauling, Nguyên tử, Orbital nguyên tử, Phân tử, Quỹ đạo phân tử, Tinh thể, Trạng thái ôxy hóa, Vật lý cổ điển.
- Hóa học lượng tử
Bảng tuần hoàn
Bảng tuần hoàn tiêu chuẩn 18 cột. Màu sắc thể hiện các nhóm nguyên tố khác nhau. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hay bảng tuần hoàn Mendeleev, hay ngắn gọn bảng tuần hoàn, là một phương pháp liệt kê các nguyên tố hóa học thành bảng, dựa trên số hiệu nguyên tử (số proton trong hạt nhân), cấu hình electron và các tính chất hóa học tuần hoàn của chúng.
Xem Liên kết hóa học và Bảng tuần hoàn
Cơ học lượng tử
mô men xung lượng (tăng dần từ trái sang: ''s'', ''p'', ''d'',...). Vùng càng sáng thì xác suất tìm thấy electron càng cao. Mô men xung lượng và năng lượng bị lượng tử hóa nên chỉ có các giá trị rời rạc như thấy trong hình.
Xem Liên kết hóa học và Cơ học lượng tử
Hóa học
Hóa chất đựng trong bình (bao gồm amoni hydroxit và axit nitric) phát sáng với những màu khác nhau. Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.
Xem Liên kết hóa học và Hóa học
Ion
Ion hay điện tích là một nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị mất hay thu nhận thêm được một hay nhiều điện t. Một ion mang điện tích âm, khi nó thu được một hay nhiều điện tử, được gọi là anion hay điện tích âm, và một ion mang điện tích dương khi nó mất một hay nhiều điện tử, được gọi là cation hay điện tích dương.
Lực
Trong vật lý học, lực là bất kỳ ảnh hưởng nào làm một vật thể chịu sự thay đổi, hoặc là ảnh hưởng đến chuyển động, hướng của nó hay cấu trúc hình học của nó.
Liên kết cộng hóa trị
Liên kết cộng hóa trị, còn gọi là liên kết phân tử là một liên kết hóa học được hình thành bằng việc dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa các nguyên t. Những cặp electron này được gọi là cặp electron dùng chung, và sự cân bằng lực hút và lực đẩy giữa các nguyên tử trong khi chia sẻ các electron được gọi là liên kết cộng hóa trị.
Xem Liên kết hóa học và Liên kết cộng hóa trị
Liên kết cộng hóa trị phối hợp
Liên kết cộng hóa trị phối trí (còn được biết đến như là Liên kết cộng hóa trị cho - nhận hay Liên kết phối trí) là một dạng đặc biệt của liên kết cộng hóa trị, trong đó các điện tử chia sẻ chỉ đến từ một nguyên tử duy nhất.
Xem Liên kết hóa học và Liên kết cộng hóa trị phối hợp
Liên kết hydro
Liên kết Hydro là 1 liên kết rất yếu được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa Hydro (đã liên kết trong 1 phân tử) với 1 nguyên tử có độ âm điện mạnh có kích thước bé (N,O, F...) ở 1 phân tử khác hoặc trong cùng 1 phân tử Liên kết Hydro được biểu diễn bằng ba chấm (...).
Xem Liên kết hóa học và Liên kết hydro
Liên kết ion
Liên kết ion trong muối ăn NaCl Liên kết ion, hay liên kết điện tích, là một liên kết hóa học có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu.
Xem Liên kết hóa học và Liên kết ion
Liên kết kim loại
Liên kết kim loại là liên kết bên trong của các kim loại.
Xem Liên kết hóa học và Liên kết kim loại
Linus Pauling
nh tốt nghiệp năm 1922 Linus Carl Pauling (28 tháng 2 năm 1901 – 19 tháng 8 năm 1994) là nhà hóa học, nhà hóa sinh, nhà hoạt động vì hòa bình, tác giả và nhà giáo dục người Mỹ.
Xem Liên kết hóa học và Linus Pauling
Nguyên tử
Nguyên tử là đơn vị cơ bản của vật chất chứa một hạt nhân ở trung tâm bao quanh bởi đám mây điện tích âm các electron.
Xem Liên kết hóa học và Nguyên tử
Orbital nguyên tử
Orbital nguyên tử (tiếng Anh: atomic orbital, viết tắt AO) hay obitan nguyên tử, quỹ đạo nguyên tử là một hàm toán học mô tả lại trạng thái như sóng điện từ của một electron.
Xem Liên kết hóa học và Orbital nguyên tử
Phân tử
Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất Mô hình phân tử nước H2O Phân tử là một nhóm trung hòa điện tích có nhiều hơn 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng các liên kết hóa học.
Xem Liên kết hóa học và Phân tử
Quỹ đạo phân tử
Tập hợp ''quỹ đạo phân tử'' của acetylen (H–C≡C–H). Bên trái là MO đang ở trạng thái cơ bản, với trên cùng là quỹ đạo năng lượng thấp nhất. Đường màu trắng và màu xám có thể nhìn thấy trong một số MO là trục phân tử đi qua hạt nhân.
Xem Liên kết hóa học và Quỹ đạo phân tử
Tinh thể
Tinh thể bitmut được tổng hợp nhân tạo. Tinh thể là những vật thể cấu tạo bởi các nguyên tử, ion, hoặc phân tử có ảnh hưởng nhiễu xạ chủ yếu là gián đoạn.
Xem Liên kết hóa học và Tinh thể
Trạng thái ôxy hóa
Trạng thái ôxy hóa hay số ôxy hóa (hai khái niệm không hẳn đồng nhất) là số chỉ mức ôxy hóa của nguyên tử của nguyên tố hóa học trong một hợp chất hóa học.
Xem Liên kết hóa học và Trạng thái ôxy hóa
Vật lý cổ điển
Vật lý cổ điển đề cập đến các lý thuyết của vật lý hiện đại có trước, hoàn thiện hơn các lý thuyết được áp dụng rộng rãi hơn trước đó.
Xem Liên kết hóa học và Vật lý cổ điển
Xem thêm
Hóa học lượng tử
- Chấm lượng tử
- Cấu hình electron
- Cặp electron
- Electron độc thân
- Hóa học lượng tử
- Hiệu ứng lá chắn
- Lý thuyết VSEPR
- Lý thuyết liên kết hóa trị
- Lai hóa (hóa học)
- Liên kết hóa học
- Năng lượng ion hóa
- Orbital nguyên tử
- Quy tắc Hund thứ nhất
- Quy tắc Slater
- Sai số do chồng chất vị trí bộ cơ sở
- Số lượng tử chính
- Thuyết FMO
- Toán tử Hamilton
- Tương tác trao đổi
- Vật lý bán cổ điển
- Điện Mặt Trời
- Điện ly
Còn được gọi là Liên kết hóa trị.